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expo

1) Combustión del metano

Ecuación balanceada:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Relación: 1 mol CH₄ → 1 mol CO₂.

Si se queman 4 moles CH₄ → se producen 4 moles CO₂.

Masa molar CO₂ = 12.01 + 2×16.00 = 44.01 g/mol

Masa = 4 mol × 44.01 g/mol = 176.04 g de CO₂.

Respuesta: 176.04 g CO₂

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2) Reacción Zn + HCl

Ecuación balanceada:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Relación: 1 mol Zn → 1 mol ZnCl₂.

Si reaccionan 5 moles Zn → se obtienen 5 moles ZnCl₂.

Masa molar ZnCl₂ = 65.38 + 2×35.45 = 136.28 g/mol

Masa = 5 mol × 136.28 g/mol = 681.40 g de ZnCl₂.

Respuesta: 681.40 g ZnCl₂

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3) Descomposición CaCO₃

Ecuación:

CaCO3 → CaO + CO2 (ya está balanceada)

Relación: 1 mol CaCO₃ → 1 mol CaO.

Si se descomponen 10 moles CaCO₃ → se producen 10 moles CaO.

Masa molar CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 g/mol

Masa = 10 mol × 56.08 g/mol = 560.80 g de CaO.

Respuesta: 560.80 g CaO

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4) Al + Cl₂ → AlCl₃

Ecuación balanceada:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Relación: 2 mol Al → 2 mol AlCl₃ ⇒ 1:1 Al : AlCl₃.

Si reaccionan 6 moles Al → se forman 6 moles AlCl₃.

Masa molar AlCl₃ = 26.98 + 3×35.45 = 133.33 g/mol

Masa = 6 mol × 133.33 g/mol = 799.98 g ≈ 800.00 g de AlCl₃.

Respuesta: 799.98 g (≈ 800.00 g) AlCl₃

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5) Fe + S → FeS

Ecuación:

Fe + S → FeS (ya balanceada)

Relación: 1 mol Fe → 1 mol FeS.

Si reaccionan 3.6 moles Fe → se producen 3.6 moles FeS.

Masa molar FeS = 55.85 + 32.06 = 87.91 g/mol

Masa = 3.6 mol × 87.91 g/mol = 316.48 g de FeS.

(Cálculo: 87.91×3 = 263.73; 87.91×0.6 = 52.746; suma = 316.476 → 316.48)

Respuesta: 316.48 g FeS

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6) Combustión del propano

Ecuación balanceada:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Relación: 1 mol C₃H₈ → 3 mol CO₂.

Si se queman 2.4 moles C₃H₈ → se generan 3 × 2.4 = 7.2 moles CO₂.

Masa molar CO₂ = 44.01 g/mol

Masa = 7.2 mol × 44.01 g/mol = 316.87 g de CO₂.

(Cálculo: 44.01×7 = 308.07; ×0.2 = 8.802; suma = 316.872 → 316.87)

Respuesta: 316.87 g CO₂